PROPIEDADES PERIÓDICAS

Simula experiencias con el applet sobre las propiedades periódicas de los elementos y realiza las actividades que se te indican.

Estudio de la variación de las propiedades periódicas (radio atómico, potencial  de ionización, electronegatividad, masa atómica, densidad, punto de fusión , punto de ebullición, calor específico, calor de vaporización) en el Sistema periódico.

Para estudiar una propiedad periódica debemos seleccionar en primer lugar el botón de la misma en el interfaz. Una vez seleccionado, para determinar el valor de dicha propiedad para un elemento, hacemos clic sobre ese elemento en la tabla periódica de la parte superior, apareciéndonos su valor en el centro. Si lo que deseamos es seleccionar un valor concreto de la propiedad, basta hacer clic en la gráfica y nos aparece a que elemento pertenece ese valor.

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Actividades

A.1 Usando el applet determinar y describir razonadamente:

	el  elemento de mayor energía de ionización.
	el elemento de menor energía de ionización.
	el elemento de mayor radio atómico
	el elemento de mayor densidad del sistema periódico.
	la regla de la variación del punto de fusión en el grupo de los halógenos.
	el elemento del 2º período presenta mayor punto de ebullición
	los tres elementos que presentan los mayores valores de calor de vaporización
	el grupo pertenecen los elementos que presentan mayor potencial de ionización en cada período
	una regla general que indique la variación del potencial de ionización en el sistema periódico.
	cómo varía, de forma general, el radio atómico en los grupos
	cuáles son los elementos de mayor y menor valor de electronegatividad
	una regla general que indique la variación de la electronegatividad en los períodos del sistema periódico.
	una regla general que indique la variación de la electronegatividad en los diferentes grupos  del sistema periódico.
	una regla general que indique la variación del radio atómico dentro de un mismo grupo y dentro de un mismos periodo.

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A.2 En función de los valores de la electronegatividad y de otras propiedades periódicas, justifica que aunque el carbono y el plomo están en el mismo grupo del sistema periódico, el 14, el carbono es un elemento no metálico y el plomo es un elemento metálico.    

A.3 Indica razonadamente en la siguiente lista de elementos, el de menor y mayor radio, el de menor y el de mayor electronegatividad:

    a) Na, Mg, P, S, Cl, K, Ca y Br

    b) F, O, N, C, Be, Cl, Si, Mg

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A.4 Justificar en función de las diferentes propiedades periódicas que en un grupo, cuanto más grande sea el átomo mayor será su carácter metálico.

A.5 Ordena razonadamente de mayor a menor a menor potencial de ionización las siguientes series de elementos:

    a) Al, B, Ti, In y Ga

    b) Sr, Mg, Be, Ca, Ba y Ra

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A.6 Explica cómo cabe esperar que varíe el radio atómico conforme nos desplazamos hacia abajo en un mismo grupo y conforme nos desplazamos hacia la derecha en una misma fila (periodo) del sistema periódico?

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