PROCESOS DE DISOLUCIÓN EN EL LABORATORIO
DISOLUCIONES DE SÓLIDOS Y DILUCIONES DE UNA
DISOLUCIÓN
Vamos a usar un applet
de java para realizar los cálculos más usuales en la preparación de disoluciones en el
laboratorio. Tenemos dos tipos de procesos: disolución de sólidos y dilución
de disoluciones concentradas.
Applet |
| Para
ejecutar el applet pulsa
el botón "Abrir", y luego elige el proceso con el que desees trabajar: soluto
sólido ("sólido") o dilución ("líquido").
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Autor del applet: Mark Chapman
Traducción del applet: Pedro Fernández Cortés.
Diseño de la página. Adaptación
didáctica y diseño de actividades: Francisco Martínez Navarro
Funcionamiento del applet
Proceso 1: Disoluciones de sólidos |
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Lo más usual
es conocer el tipo de soluto, el volumen que vamos a preparar y la concentración deseada,
necesitando conocer que masa de soluto es la adecuada para preparar dicha disolución.
Para ello, tras abrir el applet, pulsando en "Abrir", aparece esta ventana:
Como trabajaremos para
disoluciones de sólidos, debemos pulsar el botón "Sólido" para cambiar el
proceso, apareciéndonos en la parte superior "Concentración de una
disolución", es decir la ventana siguiente:
Basta introducir los datos
que pide, masa molecular del soluto, concentración deseada en molaridad y volumen deseado
en mililitros y pulsar Calcular para obtener la respuesta. ¡Atención!, los valores
decimales deben introducirse con "punto" (.) y no con "coma" (,). |
Diluciones |
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Este es otro proceso
típico. A partir de una disolución de concentración conocida, queremos obtener otra
disolución de menor concentración, es decir, diluir. Usaremos la ventana:
e introduciremos los datos
solicitados, usando las unidades adecuadas y, al pulsar Calcular, nos devuelve la cantidad
de disolución que debo tomar para, añadiéndole disolvente, normalmente agua, obtener
la disolución deseada. |
Actividades
SOLUTO SOLIDO
A.1 Usando el applet determinar y
describir razonadamente:
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Calcula la
cantidad de hidróxido de sodio necesario para obtener medio litro de una
disolución 0.5 molar. |
DILUCIÓN
A.2 Usando el applet determinar y
describir razonadamente:
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¿Qué volumen de disolución
4 molar necesito para obtener 250 mililitros de disolución 0.30 molar de
hidróxido de sodio mismo
compuesto? |
CÁLCULOS INDIRECTOS
Podemos
trabajar también de forma indirecta con el applet, de manera que el dato a conocer sea
uno de los que se da como valor conocido en el applet. Esto supone, por parte del alumno,
probar con distintos valores hasta hallar el valor correcto. Veamos un ejemplo:
A.3 Usando el applet determinar y
describir razonadamente:
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¿Qué molaridad tiene una
disolución de 3 litros si tiene disueltos 166.5 gramos de cloruro de calcio? |
SOLUCIÓN:
Se conocen el volumen (3000 ml), la masa molecular (111 uma) y el nº de
gramos de soluto (166.5 g). Hay que hallar la molaridad.
Podemos empezar introduciendo en la
molaridad el valor 0.8 M y nos devuelve 266.4 g. Obviamente debemos elegir menor
molaridad. Elegimos 0.3 M y nos devuelve 99.9 g, lo que supone que la molaridad es mayor.
Tras varias pruebas, obtenemos que el valor es 0.5 M.
A.4 Realiza los siguientes
cálculos y compruébalos después utilizando el applet.
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¿Calcular
la molaridad de una disolución de hidróxido de sodio si en 250 ml de
disolución tiene disueltos 4 g. del sólido?
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¿Qué
molaridad tiene una disolución de medio litro de disolución, si tiene
disueltos 5 g de carbonato de calcio?
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A.5 Realiza los
siguientes cálculos y compruébalos después utilizando el applet
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Calcula la
cantidad de cloruro de sodio necesario para obtener 2 litros de una
disolución 0.5 molar. |
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¿Qué volumen de
disolución 0.5 molar necesito para obtener 300 mililitros de disolución
0.20 molar del mismo compuesto? |
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El hidróxido de sodio se presenta como un
sólido en forma de lentejas o escamas. Explica como preparar 100 cm3
de disolución 1 M. |
A.6 Realiza los
siguientes cálculos y compruébalos cuando sea posible con el applet
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Se
quiere preparar 500 cm3 de una disolución diluida de ácido
nítrico 0,1 M.
Calcular el volumen en cm3 de una disolución de ácido nítrico
concentrado, del 70 % y de densidad 1,25 g/cm3, que es
necesario utilizar
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Se
disuelven
296
g
de
hidróxido de calcio en 704 cm3 de agua formando una disolución
de densidad 1,20 g/cm3. Calcular: a) El volumen de la
disolución formada; b) la concentración de la disolución expresada
en tanto por ciento en masa; c) la molaridad de la disolución.
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Disponemos de una disolución de ácido clorhídrico comercial concentrado de
densidad 1,18 g/cm3 y riqueza del 36%. a) Calcular su
molaridad; b) calcular el volumen del ácido comercial que es
necesario para preparar 100 cm3 de disolución diluida 1 M. |
