Nota: haciendo clic con le botón derecho en algunos de los applets obtenemos una copia de sus imagen.
Este laboratorio virtual examina las propiedades de las funciones de onda para el átomo de hidrógeno.
Con este applet, podrás dibujar todos los orbitales atómicos (s, p, d y f) y verás como medida que “n” aumenta, también lo hace el orbital, así 1s < 2s <3s.... ; 2p<3p<4p etc. Se puede ver a los orbitales de tres formas distintas: radial, angular y mapa de densidad electrónica (nube de carga).
Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos son soluciones de la ecuación de Schröndinger.
|
|
nºcuántico |
posibles valores |
|
n |
principal. |
1,2,3... |
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l |
secundario |
0,..(n-1), |
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m |
magnético |
-l, ...,0,...,+l |
Modifica los tres números cuánticos y observa su representación.
En la columna o tabla puedes modificar los valores de los números cuánticos (n,l.m) del átomo de Hidrógeno. Al hacer clic sobre "Dibuja" o “Plot” y se representaran:
Después de familiarizarte con el funcionamiento del applet, realiza las siguientes actividades:
ACTIVIDADES
1. Indica cuántos orbitales pueden existir a) en el primer nivel de energía; b) en el segundo nivel de energía. Escribe como se denominan, dibujadlos e indicar los tres números cuánticos que caracterizan a cada uno de ellos. Comprueba tus respuestas por medio del applet y realiza un informe con los resultados obtenidos.
2. Describe la forma geométrica y el número de orbitales s, p y d que hay en el tercer nivel de energía. Describe los tres números cuánticos que caracterizan a cada uno de ellos. Compruébalo mediante el applet.
3. Indica razonadamente si las siguientes ternas de números cuánticos (n,l,m) pueden representar a un orbital. Indica en cada caso a cual y compruébalo mediante el applet:
a) (1,0,0); b) (0,0,0) c) (1,1,1) d) (2,0,0) e) (2,0,1), f)(2,1,0) g) (2,1,1);h) (2,1,-1) ; i) (2,2,0); j)(3,1-1); k) (3,2,1); l) (1,2,3). Compruéba tus respuestas mediante el applet y justifica los resultados obtenidos.